理科总结知识点（实用26篇）

生物是高中科学教学中的重点学科,它的重点知识是什么?工作范文网小编为大家收集整理的理科总结知识点，多篇合集，欢迎复制下载！

理科总结知识点 第1篇

九、特殊试剂的存放和取用10例

、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

：易挥发，应密封放低温处。

、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

理科总结知识点 第2篇

1、检测还原糖用斐林试剂，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液组成，与还原糖发生反应生成砖红色沉淀。使用时注意现配现用。

2、鉴定生物组织中的脂肪可用苏丹Ⅲ染液和苏丹Ⅳ染液。前者将脂肪染成橘黄色，后者染成红色。

3、鉴定生物组织中的蛋白质可用双缩脲试剂。使用时先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液。反应生成紫色络合物。

4、给染色体染色常用的染色剂是龙胆紫或醋酸洋红溶液。

5、“观察DNA和RNA在细胞中的分布”中，用甲基绿和吡罗红两种染色剂染色，DNA被染成绿色，RNA被染成红色。

6、原生质层包括：细胞膜、液泡膜以及这两层膜之间的细胞质。

7、健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料，可以使活细胞中线粒体呈现蓝绿色。

8、在分泌蛋白的合成、加工、运输和分泌过程中，有关的细胞器包括：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

9、氨基酸形成肽链，要通过脱水缩合的方式。

10、当外界溶液浓度大于细胞液浓度时，植物细胞发生质壁分离现象;当外界溶液浓度小于细胞液浓度时，植物细胞发生质壁分离后的复原现象。

理科总结知识点 第3篇

质点的运动(2)----曲线运动、万有引力

1)平抛运动

水平方向速度：Vx=Vo

竖直方向速度：Vy=gt

水平方向位移：x=Vot

竖直方向位移：y=gt2/2

运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)

合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2

合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0

合位移：s=(x2+y2)1/2,

位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo

水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g

注：(1)平抛运动是匀变速曲线运动,加速度为g,通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成;

(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关;

(3)θ与β的关系为tgβ=2tgα;

(4)在平抛运动中时间t是解题关键;(5)做曲线运动的物体必有加速度,当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时,物体做曲线运动。

2)匀速圆周运动

线速度V=s/t=2π角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合

周期与频率：角速度与线速度的关系：V=ωr

角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)

主要物理量及单位:弧长(s):(m);角度(Φ):弧度(rad);频率(f);赫(Hz);周期(T):秒(s);转速(n);r/s;半径(r):米(m);线速度(V):m/s;角速度(ω):rad/s;向心加速度:m/s2。

注：(1)向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心;

(2)做匀速圆周运动的物体,其向心力等于合力,并且向心力只改变速度的方向,不改变速度的大小,因此物体的动能保持不变,向心力不做功,但动量不断改变。

3)万有引力

开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝

万有引力定律：F=Gm1m2/r2(×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上)

天体上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2{R:天体半径(m)，M：天体质量(kg)｝

卫星绕行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天体质量｝

第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地);;

地球同步卫星GMm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝

注:(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向=F万;

(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等;

(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同;

(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小(一同三反);

(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为。

理科总结知识点 第4篇

1、2sinacosb=sin(a+b)+sin(a-b)2cosasinb=sin(a+b)-sin(a-b)

2、2cosacosb=cos(a+b)-sin(a-b)-2sinasinb=cos(a+b)-cos(a-b)

3、sina+sinb=2sin((a+b)/2)cos((a-b)/2cosa+cosb=2cos((a+b)/2)sin((a-b)/2)

4、tana+tanb=sin(a+b)/cosacosbtana-tanb=sin(a-b)/cosacosb

5、ctga+ctgbsin(a+b)/sinasinb-ctga+ctgbsin(a+b)/sinasinb

理科总结知识点 第5篇

质点的运动(1)------直线运动

1)匀变速直线运动

平均速度V平=s/t(定义式)

有用推论Vt2-Vo2=2as

中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2

末速度Vt=Vo+at

中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2

位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

加速度a=(Vt-Vo)/t{以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0｝

实验用推论Δs=aT2{Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝

主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算。

注：(1)平均速度是矢量;(2)物体速度大,加速度不一定大;(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式,不是决定式;(4)其它相关内容:质点.位移和路程.参考系.时间与时刻;速度与速率.瞬时速度。

2)自由落体运动

初速度末速度下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算)推论Vt2=2gh

注:(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律;(2)≈10m/s2(重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下)。

3)竖直上抛运动

位移s=Vot-gt2/2

末速度Vt=Vo-gt(≈10m/s2)

有用推论Vt2-Vo2=-2gs

上升最大高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)

往返时间t=2Vo/g(从抛出落回原位置的时间)

注:(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值;(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性;(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。

理科总结知识点 第6篇

1、糖类：

①单糖：葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖

②二糖：麦芽糖、蔗糖、乳糖

③多糖：淀粉和纤维素(植物细胞)、糖原(动物细胞)

④脂肪：储能;保温;缓冲;减压

2、脂质：磷脂(生物膜重要成分)

胆固醇、固醇(性激素：促进人和动物生殖器官的发育及生殖细胞形成)

维生素D：(促进人和动物肠道对Ca和P的吸收)

3、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，

组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。

生物大分子以碳链为基本骨架，所以碳是生命的核心元素。

自由水(95.5%)：良好溶剂;参与生物化学反应;提供液体环境;运送

4、水存在形式营养物质及代谢废物

结合水(4.5%)

5、无机盐绝大多数以离子形式存在。

哺乳动物血液中Ca2+过低，会出现抽搐症状;患急性肠炎的病人脱水时要补充输入葡萄糖盐水;高温作业大量出汗的工人要多喝淡盐水。

6、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;

细胞膜基本支架是磷脂双分子层;细胞膜具有一定的流动性和选择透过性。将细胞与外界环境分隔开。

7、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流。

8、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。

9、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜。

10、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜

线粒体：有氧呼吸主要场所;双层膜

核糖体：生产蛋白质的细胞器;无膜

中心体：与动物细胞有丝分裂有关;无膜

液泡：调节植物细胞内的渗透压，内有细胞液

内质网：对蛋白质加工

高尔基体：对蛋白质加工，分泌

11、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

12、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

维持细胞内环境相对稳定生物膜系统功能许多重要化学反应的位点把各种细胞器分开，提高生命活动效率

核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过结构核仁

13、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态容易被碱性染料染成深色

功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心

14、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。

原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质

植物细胞原生质层相当于一层半透膜;质壁分离中质指原生质层，壁为细胞壁

15、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜

自由扩散：高浓度→低浓度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯协助扩散：载体蛋白质协助，高浓度→低浓度，如葡萄糖进入红细胞

16、物质跨膜运输方式主动运输：需要能量;载体蛋白协助;低浓度→高浓度，如无机盐、离子、胞吞、胞吐：如载体蛋白等大分子

17、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。

18、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA、高效性

特性专一性：每种酶只能催化一种成一类化学反应

酶作用条件温和：适宜的温度，pH，最适温度(pH值)下，酶活性最高，温度和pH偏高或偏低，酶活性都会明显降低，甚至失活(过高、过酸、过碱)功能：催化作用，降低化学反应所需要的活化能

结构简式：A—P~P~P，A表示腺苷，P表示磷酸基团，~表示高能磷酸键

全称：三磷酸腺苷

19、ATP与ADP相互转化：A—P~P~PA—P~P+Pi+能量

功能：细胞内直接能源物质

20、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程

理科总结知识点 第7篇

1. 生物体具有共同的物质基础和结构基础。

2.细胞是生物体的结构和功能的基本单位;细胞是一切动植物结构的基本单位。病毒没有细胞结构。

3. 新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础。

4. 生物体具应激性，因而能适应周围环境。

5.生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

6. 生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

7.组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

8. 生物界与非生物界还具有差异性。

9.糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

10. 一切生命活动都离不开蛋白质。

11. 核酸是一切生物的遗传物质。

12.组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有这些化合物按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。

13.地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。

14.细胞膜具一定的流动性这一结构特点，具选择透过性这一功能特性。

15. 细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。

16. 线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。

17. 核糖体是细胞内将氨基酸合成为蛋白质的场所。

18. 染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。

19.细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

20.构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

21.细胞以分裂的方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。

22.细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地平均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。

23.高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。

24.新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。

25. 酶的催化作用具有高效性和专一性。

26. 酶的催化作用需要适宜的温度和pH值等条件。

27. ATP是新陈代谢所需要能量的直接来源。

28. 光合作用释放的氧全部来自水。

29.植物成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程。

30.高等的多细胞动物，它们的体细胞只有通过内环境，才能与外界环境进行物质交换。

31.糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。

32. 稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

33.有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的生存和进化具重要意义。

34. 营养生殖能使后代保持亲本的性状。

35.减数分裂的结果是，产生的生殖细胞中的染色体数目比精(卵)原细胞减少了一半。

36.减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两条染色体移向哪极是随机的，不同源的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。

37. 减数分裂过程中染色体数目的减半发生在减数第一次分裂中。

38.一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞(一种基因型)。一个精原细胞经过减数分裂，形成四个精子(两种基因型)。

39.对于有性生殖的生物来说，减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的

40. 对于有性生殖的生物来说，个体发育的起点是受精卵。

41.很多双子叶植物成熟种子中无胚乳(如豆科植物、花生、油菜、荠菜等)，是因为在胚和胚乳发育的过程中胚乳被子叶吸收了，营养贮藏在子叶里，供以后种子萌发时所需。单子叶植物有胚乳(如水稻、小麦、玉米等)

42. 植物花芽的形成标志着生殖生长的开始。

43.高等动物的个体发育包括胚的发育和胚后发育。胚的发育是指受精卵发育成为幼体，胚后发育是指幼体从卵膜内孵化出来或从母体内生出来并发育成为成熟的个体。

44.胚的发育包括：受精卵→卵裂→囊胚→原肠胚→三个胚层分化→组织、器官、系统的形成→动物幼体

45.向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段，向光的一侧生长素分布的少，生长的慢;背光的一侧生长素分布的多，生长的快。

46.生长素对植物生长的影响往往具有两重性。这与生长素的浓度高低和植物器官的种类等有关。一般说，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。

47.在没有受粉的番茄(黄瓜、辣椒等)雌蕊柱头上涂一定浓度的生长素溶液可获得无籽果实。

48.垂体除了分泌生长激素促进动物体的生长外，还能分泌一类促激素调节其他内分泌腺的分泌活动。

49. 相关激素间具有协同作用和拮抗作用。

50.(多细胞)动物神经活动的基本方式是反射，基本结构是反射弧(即：反射活动的结构基础是反射弧)。

51.在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。

52.动物行为中，激素调节与神经调节是相互协调作用的，但神经调节仍处于主导地位。

53.高等动物生命活动是在神经系统-体液共同调节下完成的。

54.生物的遗传特性，使生物物种保持相对稳定。生物的变异特性，使生物物种能够产生新的性状，以致形成新的物种，向前进化发展。

55.噬菌体侵染细菌实验中，在前后代之间保持一定的连续性的是DNA，而不是蛋白质，从而证明了DNA 是遗传物质。

56.因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以说DNA是主要的遗传物质。

57.在真核细胞中，DNA是主要遗传物质，而DNA又主要分布在染色体上，所以，染色体是遗传物质的主要载体。

58.在DNA分子中，碱基对的排列顺序千变万化，构成了DNA分子的多样性;而对某种特定的DNA分子来说，它的碱基对排列顺序却是特定的，又构成了每一个DNA分子的特异性。这从分子水平说明了生物体具有多样性和特异性的原因。

59.遗传信息的传递是通过DNA分子的复制来完成的，从亲代DNA传到子代DNA，从亲代个体传到子代个体。

60. DNA分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板;通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。61.子代与亲代在性状上相似，是由于子代获得了亲代复制的一份DNA的缘故。

62.基因是有遗传效应的DN**段，基因在染色体上呈线性排列，染色体是基因的主要载体(叶绿体和线粒体中的DNA上也有基因存在)。

63. 遗传信息是指基因上脱氧核苷酸的排列顺序。

64. 遗传密码是指信使RNA上的核糖核苷酸的排列顺序。

65.密码子是指信使RNA上的决定一个氨基酸的三个相邻的碱基。信使RNA上四种碱基的组合方式有64种，其中，决定氨基酸的有61种，3种是终止密码子。

66.反密码子是指转运RNA上能够和它所携带的氨基酸的密码子配对的三个碱基，由于决定氨基酸的密码子有61种，所以，反密码子也有61种。

67.基因的表达是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的，包括转录和翻译两个过程。

68.由于不同基因的脱氧核苷酸的排列顺序(碱基顺序)不同，因此，不同的基因含有不同的遗传信息(即：基因的脱氧核苷酸的排列顺序就代表遗传信息)。

69. 生物的遗传是细胞核和细胞质共同作用的结果。

70.一般情况下，一条染色体上有一个DNA分子，在一个DNA分子上有许多基因。

71.生物个体基因型和表现型的关系是：基因型是性状表现的内在因素，而表现型则是基因型的表现形式。在个体发育过程中，生物个体的表现型不仅要受到内在基因的控制，也要受到环境条件的影响，表现型是基因型和环境相互作用的结果。

72.在杂交物种体内，等位基因虽然共同存在于一个细胞中，但是它们分别位于一对同源染色体上，随着同源染色体的分离而分离，具有一定的独立性。在进行减数分裂的时候，等位基因随着配子遗传给后代，这就是基因的分离规律。

73.由显性基因控制的遗传病的发病率是很高的，一般表现为代代遗传。

74.在近亲结婚的.情况下，他们有可能从共同的祖先那里继承相同的隐性致病基因，而使其后代出现病症的机会大大增加，因此，近亲结婚应该禁止。

75.具有两对(或更多对)相对性状的亲本进行杂交，在F1进行减数分裂形成配子时，等位基因随着同源染色体的分离而分离的同时，非同源染色体上的基因则表现为自由组合。这一规律就叫基因的自由组合规律，也叫独立分配规律。

76.据统计，我国的男性色盲发病率为7%，而女性发病率仅为0.49%。

77.一般地说，色盲这种遗传病是由男性通过他的女儿遗传给他的外甥的(交叉遗传)。

78. 我国的婚姻法规定，直系血亲和三代以内的旁系血亲禁止结婚。

79.基因突变是生物变异的主要来源，也是生物进化的重要因素，它可以产生新性状。

80.基因突变是在一定的外界环境条件或生物内部因素作用下，由于基因中脱氧核苷酸的种类、数量和排列顺序的改变而产生的。也就是说，基因突变是基因的分子结构发生了改变的结果。

81.自然界中的多倍体植物，主要是受外界条件剧烈变化的影响而形成的。人工形成的多倍体植物是用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗，使有丝分裂前期不能形成纺锤体。

82. 利用单倍体植株培育新品种，可以明显地缩短育种年限。

83.所谓的利用单倍体进行秋水仙素处理可以得到纯合体，这里要有一个前提条件，那就是这个单倍体必须是针对二倍体而言，即是由二倍体的配子培育而成的单倍体。

84.生命的起源经历了四个化学进化阶段：从无机小分子物质生成有机小分子物质、从有机小分子物质形成有机高分子物质、从有机高分子物质组成多分子体系、从多分子体系演变为原始生命。

85.进化论者认为，现在地球上的各种生物不是神创造的，而是由共同祖先经过漫长的时间演变而来的，因此各种生物之间有着或远或近的亲缘关系。

86.自然选择学说包括：过度繁殖、生存斗争、遗传和变异、适者生存。

87.凡是生存下来的生物都是对环境能适应的，而被淘汰的生物都是对环境不适应的。这就是适者生存，不适者被淘汰，称为自然选择。

88. 适应是自然选择的结果。

89.突变(包括基因突变和染色体变异)和基因重组是产生进化的原材料;自然选择使种群改变并决定生物进化的方向。

90.按照达尔文的自然选择学说，可以知道生物的变异一般是不定向的，而自然选择则是定向的(定在与生存环境相适应的方向上)。当生物产生了变异以后，由自然选择来决定其生存或淘汰。

91.遗传和变异是生物进化的内在因素，生存斗争推动着生物的进化，它是生物进化的动力。定向的自然选择决定着生物进化的方向。

92.种内斗争，对于失败的个体来说是有害的，甚至会造成死亡，但是，对于整个种群的生存是有利的。

93. 生物圈包括地球上的所有生物及其无机环境。

94.生物与生存环境的关系是：适应环境，受到环境因素的影响，同时也在改变环境。

95.生物对环境的适应只是一定程度上的适应，并不是绝对的，完全的适应。

96.生物对环境的适应既有普遍性又有相对性。生物适应环境的同时，也能够影响环境。

97.生物与环境之间是相互作用的，它们是一个不可分割的统一整体。

98.种群是指在一定空间和时间内的同种生物个体的总和。种群的特征包括：种群密度、年龄组成、性别比例、出生率和死亡率。

99.生物群落是指生活在一定的自然区域内，相互之间具有直接或间接关系的各种生物种群的总和。

100.所有的生态系统都有一个共同的特点就是既有大量的生物，还有赖以生存的无机环境，二者是缺一不可的。

101.生产者所固定的太阳能的总量便是流经这个生态系统的总能量。

102.食物链和食物网是通过食物关系而构成生态系统中的物质和能量的流动渠道。

103.在食物链和食物网中，越是位于能量金字塔顶端的生物，得到的能量越少，而通过生物富集作用，体内的有害成分却越多。

104.人们研究生态系统中能量流动的主要目的，就是设法调整生态系统的能量流动关系，使能量流向对人类最有益的部分。

105.能量流动和物质循环之间互为因果、相辅相成，具有不可分割的联系。

106.生态系统的稳定性包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性，二者的关系是相反的，即抵抗力稳定性大，则恢复力稳定性就小，反之亦是。

107.可持续发展的生态农业的生产模式由传统的“原料-产品-废料”改变为现代的“原料-产品-原料-产品”。

108.我们应当采取措施，保持生态系统的生态平衡，这样才能从生态系统中获得稳定的产量，才能使人与自然和谐发展。

109.保持生态平衡，并不是维持生态系统的原始稳定状态。人类还可以在遵循生态平衡规律的前提下，建立新的生态平衡，使生态系统朝着更有益于人类的方向发展。

110.我们强调自然保护，并不意味着禁止开发和利用。而是反对无计划地开发和利用。

111.只有遵循生态系统的客观规律，从长远观点和整体观点出发来综合考虑问题，才能有效地保护自然，才能使自然环境更好地为人类服务。

理科总结知识点 第8篇

五、常用的去除杂质的方法10种

杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

理科总结知识点 第9篇

平抛运动的特点

平抛运动的概念

水平抛出的物体只在重力(不考虑空气阻力)作用下所做的运动。

平抛运动的特点

由于做平抛运动的物体只受重力的作用，由牛顿第二定律可知，其加速度恒为g，所以平抛运动是匀变速运动;又因为重力与速度不在一条直线上，故物体做曲线运动。所以，平抛运动是匀变速曲线运动，其轨迹是抛物线。

平抛运动的研究方法

(1)运动的独立性原理：物体的各个分运动都是相互独立、互不干扰的。

(2)研究的方法：利用运动的合成与分解。做平抛运动的物体在水平方向上不受力的作用，做匀速直线运动，在竖直方向上初速为零，只受重力，做自由落体运动。所以平抛运动是水平方向上的匀速直线运动和竖直方向上的自由落体运动的合运动。

理科总结知识点 第10篇

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

理科总结知识点 第11篇

1、等差数列的通项公式为：

an=a1+(n-1)d (1)

2、前n项和公式为：

Sn=na1+n(n-1)d/2或Sn=n(a1+an)/2(2)

从(1)式可以看出,an是n的一次数函(d≠0)或常数函数(d=0),(n,an)排在一条直线上,由(2)式知,Sn是n的二次函数(d≠0)或一次函数(d=0,a1≠0),且常数项为

在等差数列中,等差中项：一般设为Ar,Am+An=2Ar,所以Ar为Am,An的等差中项.

且任意两项am,an的关系为：

an=am+(n-m)d

它可以看作等差数列广义的通项公式.

3、从等差数列的定义、通项公式,前n项和公式还可推出：

a1+an=a2+an-1=a3+an-2=…=ak+an-k+1,k∈{1,2,…,n}

若m,n,p,q∈N-,且m+n=p+q,则有

am+an=ap+aq

Sm-1=(2n-1)an,S2n+1=(2n+1)an+1

Sk,S2k-Sk,S3k-S2k,…,Snk-S(n-1)k…或等差数列,等等.

和=(首项+末项)-项数÷2

项数=(末项-首项)÷公差+1

首项=2和÷项数-末项

末项=2和÷项数-首项

项数=(末项-首项)/公差+1

理科总结知识点 第12篇

一、中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

"固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

"液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

先验气密性(装入药口前进行)原则。

后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

理科总结知识点 第13篇

1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

离子的电子层结构一定是稳定结构。

阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

单质晶体一定不会是离子晶体。

化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

20XX年高考理科知识点详细总结:生物非选择题答题技巧

技巧一、掌握生物学基础知识。深入理解和灵活运用生物学基本原理、基本概念和基本规律是培养科学思维方法、完成探究性实验的基础。

技巧二、深刻领会教材实验的设计思想。做好探究性实验大题，就要认真分析教材涉及的实验，理解每一个实验的原理与目的要求，弄清材料用具的选择方法与原则，掌握实验方法和实验步骤，深入分析实验条件、过程、现象或结果的科学性、正确性、严谨性和可变性，能够描述教材中经典实验的原理、目的、方法步骤、现象与结果预测及结论，为实验设计提供科学的实验依据，搭建基本框架。

技巧三、学会对已知实验进行变式。发展求异思维，有助于提高实验综合能力。很多实验可选择不同的材料，设计不同的实验步骤，也可从不同的实验结果得出同一个结论，要学会通过变式训练提高科学素养，培养探索精神。

技巧四、模拟教材经典实验进行重复性实验设计。掌握实验设计的一般规律是提高实验设计能力的保障，教材内容所隐含的实验常常注重原理和结论的提出，省略了实验材料和步骤。这些经典实验的原理和方法科学严谨，模拟教材经典实验进行实验设计，通过经常进行针对性的训练，能高效培养实验设计能力，提高实验设计技能。

技巧五、言简意赅，提高答题的准确性。复习时要加强规范答题训练，提升解题技巧。解题时要做到：找出关键词，明确命题指向，避免答非所问;分析命题意图，明确考查知识范围，排除干扰信息，避免思维定势;依据限制条件，缩小答题范围，提高答题的准确性;运用教材中的基本概念和基本原理，准确选用生物学专业术语作答，提高用词的科学性和规范性;全盘考虑，答全要点，确保答案的完整性;梳理答题要点，提高叙述的简洁性。

理科总结知识点 第14篇

原核细胞和真核细胞的比较

1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核;遗传物质（一个环状DNA分子）集中的'区域称为拟核;没有染色体，DNA不与蛋白质结合，;细胞器只有核糖体;有细胞壁，成分与真核细胞不同。

2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核;有一定数目的染色体（DNA与蛋白质结合而成）;一般有多种细胞器。

3、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌（如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌）、放线菌、支原体等都属于原核生物。

4、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物（草履虫、变形虫）、植物、真菌（酵母菌、霉菌、粘菌）等。

细胞学说的建立

1、1665英国人虎克（RobertHooke）用自己设计与制造的显微镜（放大倍数为40—140倍）观察了软木的薄片，第一次描述了植物细胞的构造，并首次用拉丁文cella（小室）这个词来对细胞命名。

2、1680荷兰人列文虎克（A。vanLeeuwenhoek），首次观察到活细胞，观察过原生动物、人类精子、鲑鱼的红细胞、牙垢中的细菌等。

3、19世纪30年代德国人施莱登（MatthiasJacobSchleiden）、施旺（TheodarSchwann）提出：一切植物、动物都是由细胞组成的，细胞是一切动植物的基本单位。这一学说即“细胞学说（CellTheory）”，它揭示了生物体结构的统一性。

理科总结知识点 第15篇

六、化学实验基本操作中的"不"15例

实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

理科总结知识点 第16篇

一全部倒装

全部倒装是指将句子中的谓语动词全部置于主语之前。此结构通常只用与一般现在时和一般过去时。常见的结构有：

here, there, now, then, thus等副词置于句首, 谓语动词常用be, come, go, lie, run。例如：

1) There goes the 铃声渐渐消失了。

2) Then came the 然后主席就来了

3) Here is your 这是你的信。

表示运动方向的副词或地点状语置于句首，谓语表示运动的动词。例如：

1) Out rushed a missile from under the 轰炸机下面发出了一颗导弹。

2) Ahead sat an old

注意：上述全部倒装的句型结构的主语必须是名词，如果主语是人称代词则不能完全倒装。例如：

1) Here he 他来了。

2) Away they 他们走了。二部分倒装

部分倒装是指将谓语的一部分如助动词或情态倒装至主语之前。如果句中的谓语没有助动词或情态动词，则需添加助动词do, does或did，并将其置于主语之前。

句首为否定或半否定的词语，如no, not, never, seldom, little, hardly, at no time, in no way, not until… 等。例如：

1) Never have I seen such a 我从来没看过这样的表演。

2) Nowhere will you find the answer to this 你在哪儿都不会找到这个问题的答案。

3) Not until the child fell asleep did the mother leave the 妈妈直到孩子睡着才离开房间。

注意：当Not until引出主从复合句，主句倒装，从句不倒装。

注意： 如否定词不在句首不倒装。例如：

1) I have never seen such a 我从来没看过这样的表演。

2) The mother didn't leave the room until the child fell 妈妈直到孩子睡着才离开房间。

带有否定意义的词放在句首，语序需要部分倒装。常见的词语有： not , never , seldom , scarcely , barely , little , at no time , not only , not once , under on condition , hardly … when , no sooner …than …等。例如：

1) Not only did he refuse the gift, he also severely criticized the 他不仅拒收了礼品，还狠狠批评了送礼的人。

2) Hardly had she gone out when a student came to visit 她刚要出门时有个学生来找她。

3) No sooner had she gone out than a student came to visit 她刚要走时一个学生来看她。

注意：只有当Not only… but also连接两个分句时，才在第一个分句用倒装结构。如果置于句首的Not only… but also仅连接两个并列词语，不可用倒装结构。例如：

Not only you but also I am fond of 我和你都喜欢音乐。

表示"也"、"也不" 的so, neither, nor放在句首时，句子作部分倒装。例如：

1) Tom can speak So can 能说法语，我也能。

2) If you won't go, neither will 如果你不去，我也不去。

注意： 当so引出的句子用以对上文内容加以证实或肯定时，不可用倒装结构。意为"的确如此"。例如：

1) Tom asked me to go to play football and so I Tom让我去踢足球，我去了。

2) ---It's raining it 雨下得很大。---的确很大。

放在句首，强调状语(副词，介词短语或状语从句等)，全句语序要部分倒装。例如：

Only in this way, can you learn English 你只有用这种方法才能学好英语。

Only after being asked three times did he come to the 他被请了三次才来开会。

注意：如果句子为主从复合句，则主句倒装，从句不倒装

Only when he is seriously ill, does he ever stay in 他只有病得非常严重时才会卧床休息。

三as, though 引导的倒装句

as / though引导的让步从句必须将表语或状语提前 (形容词, 副词, 分词, 实义动词提前)。此时应注意：1) 句首名词不能带任何冠词;2) 句首是实义动词, 其他助动词放在主语后。如果实义动词有宾语和状语,随实义动词一起放在主语之前。例如：

Try hard as he will, he never seems able to do the work 尽管他愿意努力工作，但是他好像从来都不能令他的工作満意。

注意:让步状语从句中，有though，although时，后面的主句不能有but，但是 though 和yet可连用。四其他部分倒装

so… that 句型中的so 位于句首时，需倒装。例如：

So frightened was he that he did not dare to move an 他害怕得动都不敢动。

在某些表示祝愿的句型中，例如：

May you all be 望大家开心愉快。

在虚拟语气条件句中从句谓语动词有were, had, should等词，可将if 省略，把 were, had, should 移到主语之前，采取部分倒装。例如：

Were I you, I would try it 如果我是你，我就再试一次。

理科总结知识点 第17篇

1、等比数列的通项公式是：An=A1-q^(n-1)

2、前n项和公式是：Sn=[A1(1-q^n)]/(1-q)

且任意两项am,an的关系为an=am·q^(n-m)

3、从等比数列的定义、通项公式、前n项和公式可以推出：a1·an=a2·an-1=a3·an-2=…=ak·an-k+1,k∈{1,2,…,n}

4、若m,n,p,q∈N-,则有：ap·aq=am·an,

等比中项：aq·ap=2ar ar则为ap,aq等比中项.

记πn=a1·a2…an,则有π2n-1=(an)2n-1,π2n+1=(an+1)2n+1

另外,一个各项均为正数的等比数列各项取同底数数后构成一个等差数列;反之,以任一个正数C为底,用一个等差数列的各项做指数构造幂Can,则是等比数列.在这个意义下,我们说：一个正项等比数列与等差数列是“同构”的.

性质：①若 m、n、p、q∈N,且m+n=p+q,则am·an=ap-aq;

②在等比数列中,依次每 k项之和仍成等比数列.

“G是a、b的等比中项”“G^2=ab(G≠0)”.

在等比数列中,首项A1与公比q都不为零.

理科总结知识点 第18篇

离子反应离子共存离子方程式

电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

(一)离子反应发生的条件

离子反应生成微溶物或难溶物。

离子反应生成气体。

离子反应生成弱电解质。

离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

(二)离子反应的本质

反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

(三)离子反应方程式的类型

复分解反应的离子方程式。

氧化还原反应的离子方程式。

盐类水解的离子方程式。

络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1下列离子方程式正确的是

A用石灰软化暂时硬水

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O

B实验室制HCI气体

H++CI-=HCI

C氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液

NH4++OH-=NH3oH2O

D铜片和稀硝酸共热

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。

选项A，Ca(OH)2中的OH-首先与Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。

选项B，固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。

选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3oH2O;故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：

NH4++OH-(稀、冷)=NH3oH2O

NH4++OH-(浓、热)=NH3↑+H2O

选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故D正确。

例2将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是

ACI2+2Br-=2CI-+Br2

BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-

CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-

D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-

解析：CI2过量，Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。

理科总结知识点 第19篇

七、化学实验中的先与后22例

加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

制取气体时，先检验气密性后装药品。

收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

理科总结知识点 第20篇

1、sin(a+b)=sinacosb+cosasinbsin(a-b)=sinacosb-sinbcosa

2、cos(a+b)=cosacosb-sinasinbcos(a-b)=cosacosb+sinasinb

3、tan(a+b)=(tana+tanb)/(1-tanatanb)tan(a-b)=(tana-tanb)/(1+tanatanb)

4、ctg(a+b)=(ctgactgb-1)/(ctgb+ctga)ctg(a-b)=(ctgactgb+1)/(ctgb-ctga)

理科总结知识点 第21篇

"五"同辨析

同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。

同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。

同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。

※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。

※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。

同量物通常是指分子量相同的不同物质。

如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。

化学史知识

燃烧规律：

凡是除了F，Cl，Br，I，O，N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。

气味规律：

a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢

b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S

等效平衡的两个推论：

a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。

b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!

离子化合物在常态下都呈固态。

一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如：P2O5，SO3

理科总结知识点 第22篇

1、椭圆周长公式：l=2πb+4(a-b)

2、椭圆周长定理：椭圆的周长等于该椭圆短半轴，长为半径的圆周长(2πb)加上四倍的该椭圆长半轴长(a)与短半轴长(b)的差.

3、椭圆面积公式：s=πab

4、椭圆面积定理：椭圆的面积等于圆周率(π)乘该椭圆长半轴长(a)与短半轴长(b)的乘积。

以上椭圆周长、面积公式中虽然没有出现椭圆周率t,但这两个公式都是通过椭圆周率t推导演变而来。

理科总结知识点 第23篇

1、sin(a/2)=√((1-cosa)/2)sin(a/2)=-√((1-cosa)/2)

2、cos(a/2)=√((1+cosa)/2)cos(a/2)=-√((1+cosa)/2)

3、tan(a/2)=√((1-cosa)/((1+cosa))tan(a/2)=-√((1-cosa)/((1+cosa))

4、ctg(a/2)=√((1+cosa)/((1-cosa))ctg(a/2)=-√((1+cosa)/((1-cosa))

理科总结知识点 第24篇

一、运动的描述

物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。物体位置的变化，准确描述用位移，运动快慢S比t ，a用Δv与t 比。

运用一般公式法，平均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，平均速度相等数;求加速度有好方，ΔS等a T平方。

速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。

二、力

解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。

分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑;洛仑兹力安培力，二者实质是统一;相互垂直力最大，平行无力要切记。

同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明;两力合力小和大，两个力成q角夹 ，平行四边形定法;合力大小随q变 ，只在最大最小间，多力合力合另边。

多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。

力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。

三、牛顿运动定律

等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。

合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大 ，只要a与u同向。

、T等力是视重，mg乘积是实重; 超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零

四、曲线运动、万有引力

运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。

圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu平方比R，mrw平方也需，供求平衡不心离。

万有引力因质量生，存在于世界万物中，皆因天体质量大，万有引力显神通。卫星绕着天体行，快慢运动的卫星，均由距离来决定，距离越近它越快，距离越远越慢行，同步卫星速度定，定点赤道上空行。

五、机械能与能量

确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。

明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。

确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。

六、热力学定律

第一定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。

正负符号要准确，收入支出来理解。对内做功和吸热，内能增加皆正值;对外做功和放热，内能减少皆负值。

热力学第二定律，热传递是不可逆，功转热和热转功，具有方向性不逆。

理科总结知识点 第25篇

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)"。

⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

注意催化剂的使用

⑴硫酸做催化剂的实验有："乙烯的制取实验"、"硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"纤维素硝酸酯的制取实验"、"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验"和"乙酸乙酯的水解实验"。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如"乙烯的制备实验"必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验："蒸馏水的制取实验"和"石油的蒸馏实验"。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验："硝基苯的制取实验"、"酚醛树酯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"石蜡的催化裂化实验"和"溴苯的制取实验"。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如"乙烯的制备实验"中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如"溴苯的制备实验"和"硝基苯的制备实验"，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如"浓硫酸使蔗糖脱水实验"(也称"黑面包"实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、"乙烯制备实验"中醇酸混合液的配制。

注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有机实验：⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵"溴苯的制取实验"和"硝基苯的制备实验"中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

理科总结知识点 第26篇

1、生命系统的结构层次依次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统

细胞是生物体结构和功能的基本单位;地球上最基本的生命系统是细胞

2、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央（偏哪移哪）→

高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜

3、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核

①原核细胞：无核膜，无染色体，如大肠杆菌等细菌、蓝藻

②真核细胞：有核膜，有染色体，如酵母菌，各种动物

注：病毒无细胞结构，但有DNA或RNA

4、蓝藻是原核生物，自养生物

5、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

6、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统

一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满

耐人寻味的曲折

7、组成细胞（生物界）和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同

8、组成细胞的元素

①大量无素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

②微量无素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu

③主要元素：C、H、O、N、P、S

④基本元素：C

⑤细胞干重中，含量最多元素为C，鲜重中含最最多元素为O