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高中氧化还原反应教案 第1篇
同周期从左到右,氧化性增强:cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)还原性 < rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序:k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下,还原性增强:mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 < colspan=4 height=26>
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;
< colspan=4>
还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;
< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等: < colspan=4 height=21>如:浓hno3的氧化性 > 稀hno3,加热时浓h2so4的氧化性增强,kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。 <>8、氧化还原反应方程式的配平 <>
一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等
"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤:
<> (1)标变价:标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。<>
(2)求总数:求得失电子数的最小公倍数,以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物四大物质前的系数。
< height=73>
(3)配系数:观察配平两边其他物质的系数,并进行检查,最后改"----"为"==="号。
<>
9、有关氧化还原反应计算
1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面:一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升降)的计算;
二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。
2、计算的原则是:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。